分子性物質のデータ（融点・沸点）

　分子性物質の融点・沸点は，分子間の結合力の大小によって大きく異なる。
　一般には，分子量が大きい，極性がある，水素結合をする，などによって構成分子間の結合力が強くなり，融点・沸点は高くなる。
　一方，融点は分子の形によっても大きく変わる。たとえば，ベンゼンC6H6の融点は6°Cであるが，これより分子量の大きいトルエンC6H5CH3の融点は，−95°Cであり，ベンゼンよりはるかに低い。
一般に，分子の形の対称性が高いほど融点が高くなる。これは，分子が結晶をつくるとき，密に詰まった結晶格子になりやすい かどうかに分子の形が関係するためと考えられる。

分子	分子量	融点 〔°C〕	沸点 〔°C〕	双極子モーメント	結合距離 H-* 〔×10−1nm〕	結合角 ∠HXH(度)
HF	20.0	-83	19.5	1.826567	0.917
HCl	36.5	-114.2	-84.9	1.1086	1.275
HBr	80.9	-88.5	-67.0	0.8271	1.414
HI	127.9	-50.8	-35.1	0.4477	1.609
H2O	18.0	0.00	100.0	1.8546	0.958	104.5
H2S	34.1	-85.5	-60.7	0.978325	1.336	92.1
H2Se	81.0	-65.73	-42	0.627	1.461	90.9
H2Te	129.6	-48	-1.8		1.658
NH3	17.0	-77.7	-33.4	1.471772	1.012	106.7
PH3	34.0	-133	-87	0.57397	1.420	93.3
AsH3	77.9	-117	-55	0.217	1.511	92.1
SbH3	124.8	-88	-17.1	0.116	1.704	91.6
CH4	16.0	-182.76	-161.49	0	1.087	109.5
SiH4	32.1	-185	-111.8	0	1.480	109.5
GeH4	76.6	-165	-90	0	1.525	109.5
SnH4	122.7	-150	-52	0	1.711	109.5
He	4.0		-268.934	0
Ne	20.2	-248.67	-246.048	0
Ar	39.9	-189.2	-185.7	0
Kr	83.8	-156.6	-152.3	0
Xe	131.3	-111.9	-108.1	0

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